A. Eksperimen
Menentukan perubahan entalpi reaksi dengan calorimeter sederhana.
B. Tujuan
Menentukan perubahan entalpi dari reaksi natrium hidroksida dengan asam klorida.
C. Dasar Teori
Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat pada reaksi kimia dalam sistem larutan. Dari jumlah kalor yang terlibat, dapat diketahui reaksi tersebut termasuk reaksi eksoterm, yaitu reaksi yang menghasilkan kalor, atau reksi endoderm, rekasi yang menyerap kalor.Pada dasarnya, kalor yang dibebaskan/diserap menyebabkan perubahan suhu pada kalorimeter. Berdasarkan perubahan suhu per kuantitas pereaksi kemudian dihitung kalor reaksi dari reaksi sistem larutan tersebut.
D. Alat dan Bahan
Alat: Bahan:
- Kalorimeter - Larutan NaOH 1M
- Termometer - Larutan HCl 1M
- Gelas ukur
E. Cara Kerja:
1. Masukkan 25 mL larutan NaOH 1M ke dalam gelas ukur, kemudian ukur suhu larutan NaOH setelah selesai tuang larutan NaOH ke dalam kalorimeter.
2. Masukkan 25 mL larutan HCl ke dalam gelas ukur, tapi sebelumnya gelas ukur harus sudah dicuci terlebih dahulu.
3. Ukur suhu larutan HCl dalam gelas ukur. Perhatikan saat memindah thermometer dari satu larutan ke larutan lain, sebelumnya termometer dicuci dan dikeringkan dulu.
4. Masukkan larutan HCl ke dalam kalorimeter yang berisi larutan NaOH, saat menuang larutan HCl ke dalam kalorimeter termometer sudah harus berada dalam kalorimeter. Setelah tertuang aduk larutan lalu ukur suhu tertinggi.
F. Hasil Pengamatan
| Larutan | Volume | Temperatur Awal | Temperatur Rata-rata | Temperatur Akhir Campuran |
| NaOH 1M | 25 mL | 24,80 C | 24,80 C | 310 C |
| HCl 1M | 25 mL | 24,80 C |
G. Analisis Data
Ø Perubahan suhu pada reaksi (∆T) = T2 – T1
= 31 - 24,8
= 6,20 C
Ø Jika massa jenis campuran dianggap sama dengan air (ρ= 1g/mL) maka massa campuran=…..
m = ρ. V
= 1. (25 + 25)
= 1. 50
= 50 gram
Ø Dengan menggunakan harga c = 4, 184 J/g0C maka kalor reaksi:
Q = m . c. ∆T
= 50 x 4, 184 x 6,2
= 1297, 04 J
Ø Jumlah mol NaOH dalam 25 mL larutan NaOH 1M=…..
n= M . V
= 1 x 2,5. 10-2
= 0, 025 mol
Ø Jumlah mol HCl dalam 25 mLlarutan HCl 1M=…..
n = M. V
= 1 x 2,5. 10-2
= 0, 025 mol
Ø Jumlah H2O yang terbentuk dari reaksi = 0, 025 mol
Ø Perubahan entalpi reaksi per mol H2O yang terbentuk = ….
∆H = 1297, 04: 0, 025
= 51881, 2 J
= 51, 8812 KJ
Ø Persamaan termokimia reaksi di atas adalah:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆H= -51, 8812 KJ
H.Kesimpulan
Reaktan yang direaksikan kedalam kalorimeter akan mengubah temperatur campuran reaksi. Reaksi sempurna ditandai dengan temperatur maksimum yang terbaca oleh termometer. Dari perubahan temperatur dan perubahan kalor, reaksi yang terjadi adalah reaksi eksoterm. Dari percobaab tersebut dapat diperoleh, ΔH Reaksi
NaOH(aq) + HCL(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) dengan massa = 50 gr dan perubahan temperatur (ΔT) = 6,2OC adalah -51,8812 KJ/mol.



